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配置50mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C.摇匀后，发现页面低于刻度线，又加化学

解释以下现象：未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次.（mB偏小,cB偏低）在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，cB偏低）化学

判断下列的操作会使所配置的溶液的浓度偏高.偏低或无影响1.未洗涤烧杯,玻璃棒.2,定容时俯视标线3,定容时仰视标线4用量筒量取浓盐酸时,量取时间过长.5,用量筒量取浓硫酸时,量取时间过长化学

讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；Φ把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了；Φ未洗涤烧杯和玻璃棒；Φ用待配液润洗了容量瓶化学

配置某溶液时,会使配得的溶液浓度偏大的原因有?A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C称量固体时物体和砝码放反了D定容后把容量瓶倒转摇匀,发化学

在配制1mol/L的NaCl溶液100mL时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和．操作步骤为：计算、、溶解、转移、、定容和摇匀等；如烧杯未洗涤或洗涤后未把溶液转移到容化学

1.为什么在托盘天平的托盘上垫滤纸称量NaOH物质的量会减少?2.为什么未洗涤烧杯和玻璃棒物质的量会减少?3.为什么未冷却到温室就加水定容的体积会减少? 化学

用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸时，下列操作使溶质物质的量浓度偏高的是A．用敞开放置久了的浓硫酸进行配制B．量取浓硫酸仰视刻度线C．配制过程中未洗涤烧杯和玻化学

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液化学

第一章 .会考复习题.要配制100ml 1.00mol/L 的NaOH溶液.下列操作正确的是A.将NaOH放在白纸上,用托盘天平准确称量4.0克B.烧杯中溶液转移到100ml 容量瓶中,未洗涤直接加蒸馏水至刻度线C.加蒸馏水定化学

头滴管加至液面和刻度线相平D

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