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根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形SP3杂化 化学

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2 化学

形 sp 3 杂化

根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的其他

三角锥形 sp3杂化

下列说法不正确的是（）A．不是所有的共价键（σ键）都具有方向性B．N≡N键能比N=N与N-N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极化学

、6种电子运动状态

（1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空轨道的微粒是，配位体是，配位数是．（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个杂化学

_____2p轨道．（提示：

根据已学知识，请你回答下列问题：（1）试比较含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3HClO4．（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为H3O+的分子立体结构其他

_ 对羟基苯甲醛（填“＞”、

I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。请回答下列问题：①解释CO2为直线型分子的原因；②Pb 化学

属于分子（填“

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是A.①B.②C.③D.④ 其他

根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：分子或离子CH2OBeCl2NH4+CO32-中心原子杂化轨道类型分子或离子的空间构型化学

______ ______

ICl2-的价层电子对数根据价层电子对互斥理论,ICl2-离子中碘的价层电子对数是——,离子构型是——.计算：价层电子对数：7+2-（-1）/2=5；成键数：2孤电子对：5-2=3但是找不到符合这种情化学

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