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高中化学平衡移动小疑问对于有气体参加的反应,且反应前后系数和不相等的方程式,压强增大时,平衡向气体物质的量减小的方向移动.这是为什么,压强增大时,不就相当于体积减小了,根据勒夏化学

什么是向物质的量减小的方向移

加压时可逆反应为什么向体积缩小的方向进行根据勒夏特列原理,平衡应向减弱这种改变的方向移动.加压时体积不是缩小吗?（往下按活塞,压强增大,体积减小）怎么还向体积缩小的方向移动化学

反应A+B=3C,若增大反应体系容积,反应是向正反应反向移动.可若根据勒夏特列原理,此时气体体积变大,那要减小气体体积,不是应该向逆反应方向进行吗?我知道这种想法是错的,可错在哪里? 其他

高二化学平衡中的一个小问题PCl5（g）可逆符号PCl3（g）+Cl2请问.恒温恒容情况下达到平衡后再充入PCl5,平衡向哪边移动?根据勒夏特列原理不是又增大压强又增加反应物浓度了嚒?Qc与K好像也化学

在恒温恒压下,向平衡体系中冲入惰性气体,若前后气体分子数不变,平衡向气体分子数增大的方向移动,为什麽?根据勒夏特列原理，对已达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，化学

移动？

恒温恒压2NO2（g）=N2O4（g）的反应达到平衡时,向容器中再加入NO2,为什么NO2的体积分数减小呢?加入NO2时NO2的体积分数会增加,根据勒夏特列原理,只能减弱,不能改变NO2体积分数增加的事实啊.为化学

溶解达到平衡后加水稀释一点,因为Ksp不变,所以溶质浓度也不会变,但是根据勒夏特列定理应该是稀释浓度不抵消稀释的部分，所以浓度还是减少。岂不矛盾？化学

我的理解哪里偏差了FECL3的水解：根据勒夏特列原理,我往溶液加入FECL3,反应物浓度增加,应当平衡右移,水解程度变大,怎么会水解程度降低呢? 其他

2HI反应为H2+I2（可逆反应,都是气体）增大反应物的浓度如果物用压强来分析它的体积分数不变（成倍增加=加压）?但如果用浓度来分析达到平衡后加入A根据勒夏特列原理之后反应向正化学

容器的体积缩小一半平衡往气体体积减小的方向移动这个我知道但是根据勒夏特列不是应该往削弱这种改变容器的体积缩小一半平衡往气体体积减小的方向移动这个我知道但是根据勒夏语文

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