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现有铁和铜组成的合金共amol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。（1）用粒子符号填写下列化学

时，则b的取值范围为（用a

铁和硝酸（高手进）把20克铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为NO.反应停止后,烧杯中溶液的质量增加了12.27克,此时烧杯中的物质可能是A.Fe(NO3)2B.Fe,Fe(NO3)2C.H 化学

e(NO3)2 ,Fe(NO

铜与硝酸的化学题6.4克铜与过量硝酸(amol/L,30mL)充分反应,硝酸的还原产物只有NO2、NO,反应后溶液中含H+为0.1mol.（1）此时溶液中所含NO3－为mol（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量共为多化学

3（2）0.03a－0.3

主要讲思路氯酸钾和亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应生成（-1价）和（+6价）的速率如下图所示,又已知此反应速率除了与反应物的浓度有关外还随溶液中氢离子浓度的增加而加快,回答下列有化学

慢我怎样知道化学方程式?SO

凡是有元素化合价升高和降低的反应都属于氧化还原反应．据此观点，你认为下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2+2H2OB．NH3+HCl═NH4ClC．2KMnO4加热.K2MnO4+MnO2+O2D．2Al+ 其他

lCl3+3H2

浓硝酸常常显黄色是因为．浓硝酸使金属铝发生钝化是因为浓硝酸具有性．稀硝酸与金属铜反应的化学方程式为，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是．化学

（2014•南海区模拟）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2．（1）现已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+还原性的强弱（要求：写出化学

SO3固体样品中Na2SO3

根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag（1）画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向．（在装置图中标出）（2）写出两个电极上化学

研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式化学

1，该电池正极的电极反应式为

在反应3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价．这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应．据此判断，下列反应不属于氧化还原化学

4+CuC．2H2O2═2H

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