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已知某温度下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），反应物的初始浓度分别为：c0（M）=1mol•L-1，c0（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为（）A 化学

对于平衡体系：mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H＜0，下列判断正确的是A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说化学

衡体系共有气体a mol，再

已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0.请回答下列问题：(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1；达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为；(2)若反应温度升化学

化率（填“增大”、“减小”

已知可逆反应M(g)+N(g)=P(g)+Q(g)若其浓度为C(M)=1molC(N)=2.4mol达到平衡时,M的转化率为60%,此时N的转化率为%：若起始浓度改为C(M)=4molC(N)=amol,达到平衡时,C(P)=2mol则a=mol答案A=6怎么算的化学

怎么算的

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