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(2014•徐汇区一模)室温下有下列四种溶液:①0.1mol/L氨水;②0.1mol/LNH4Cl溶液;③混合溶液:盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1mol/L;④混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1mol/L.四种溶液中c(NH4+)
化学
.②③④①B.②①③④C.③
(1)常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.①该溶液中存在4个平衡体系,写出任意3个:、、②该溶液中浓度为1mol/L的微粒是.③该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是
化学
,相同pH值的盐酸和醋酸溶液
常温下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是:、、.(2)溶液中共有种不同的粒子.(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L
其他
_,浓度为0.002mol/
常温下,将0.002molNaoh和0.01molNH4CL溶于水配成1L溶液.用方程式表示该溶液存在的三个平衡体系.微粒中浓度为0.01molL的是浓度为0.002molL的是物质的量之和为0.01mol的两种微粒是哪两种微粒物质的
化学
ol
常温下,下列说法正确的是()A.往CH3COOH溶液中加水,c(OH-)和c(H+)均增大B.物质的量浓度均为0.1mol•1-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,c(Na+)>(CH3COO-)C.某浓度的氯化铵
其他
c(H+)>c(OH-)D.
某温度下,将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液.(1)该溶液中共有种不同的微粒,溶液中除水分子外,还存在的分子为:,用离子方程式表示该分子产生的原因:;(2)这些
化学
0.002mol•L-1的是
常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.(1)该溶液中存在的4个平衡体系,写出任意3个:、、.(2)该溶液中浓度为1mol/L的微粒是.(3)该溶液中物质的量之和为1m
化学
_.
X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液,其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种.室温下,溶液的pH如下表:下列说法正确的是()溶液XYZWpH1227.75.6A.将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L
化学
四种溶液中,水的电离程度
常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液(1)该溶液中除H2O的电离平衡外还存在的平衡体系是.(2)溶液中共有种不同的微粒.(3)这些粒子中浓度为0.01mol•L-1的是,浓度
化学
_.(4)物质的量之和为0.
常温下有浓度均为0.5摩尔每升的四种溶液:碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、氨水上述溶液中,既能与氢氧化钠反应又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为?向氨水中加入少量氯化铵固
化学
积与氨水的体积关系?此时溶液
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