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在标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672毫升,求该气体的相对原子质量M=密度×22.4L/mol=m/V×22.4=1.92/0.672×22.4=64.1g/mol这种解法怎么解释化学

含有元素M的某化合物的化学式为MNO3,已知它的相对分子质量为99,若有MNO3样品中M的质量分数为38.4%,求样品中MNO3的质量分数为多少?（已算出M的相对原子质量为37）化学

1.化合物R2（SO4)3 的相对分子质量为342,求R的相对原子质量?2.化合物RO中 R与O质量比为3：2,求R的相对原子质量?3.某化合物化学式为MCO3其中氧元素的质量分数为48%,求M的相对原子质量4.氮的氧化化学

已知A和B组成的化合物中A与

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