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老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质除去,同时测出其中所含的质量分数.提供试剂有：一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g.小林同学顺利完成了任务.她的方法是：将30gNaCl样品加化学

量为56g时,恰好完全反应,

34、某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙.常温下,将70g该粗盐样品溶解于水中,过滤得到不足1.5g泥沙和1000g溶液.取出500g溶液进行测定,其中含有镁元素0.6g,钙元素1g,氯化学

）A．41.7%\x05\x

下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。已知：请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的化学

2 c．KMnO 4 （

1.现有10gNaCl样品中含少量Na2CO3,某同学向其中加入100g0.73%稀HCl,恰好完全除去杂质.求：反映后生成溶液中溶质的质量分数?2.有12g石灰石样品中含少量杂质（杂志不反应）,与100g7.3%的稀HCl恰好化学

量分数?

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液化学

酸钠等物质将其转化为沉淀，过

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极发生的电极反应式．原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制化学

2CO3、②HCl（盐酸）③

某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)结晶前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子。为了除去杂质，获得纯净的皓矾晶体，该工厂设计如下工艺流程：已知开始生成化学

7；Fe(OH)2为7.6～

纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故.为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗化学

计实验的根据是MgCl2比N

纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故,为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入饱和的纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤, 化学

设计实验的根据是MgCl2

纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解．为得到纯净的氯化钠，有人设计这样方法：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体，对化学

MgCl2比NaCl易溶于水

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