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将0.45g某非电解质溶于30g水中,
溶液凝固点-0
.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mol,则该非电解质的摩尔质量约为多少
其他
3.浓度均为0.1mol∕L的下列溶液中,沸点最高的是().A.MgCl2B.KClC.NaClD.葡萄糖4.浓度相同的下列溶液中,凝固点最低的是().A.蔗糖B.CaCl2C.NaClD.葡萄糖5.浓度相同的下列各组溶液用半透膜
化学
( ).A.MgCl2 ︱N
1.为防止水在仪器内冻结,里面加入甘油(C3H8O3),如需使其冰点下降至—2.00摄氏度,则在每100g水中加入多少甘油?(水凝固点降低常数为1.86K.kg.mol-1)2.配置1.0LpH=9.08,c(NH3)=0.10mol.L-1的缓冲溶液.需6.0m
数学
L-1NH3H2O多少毫升和
大学基础化学课后练习题!(化学好的进来)1.20℃时,将15.0g葡萄糖(C6H12O6)溶于200g水.计算:(1).此溶液的凝固点(已知Kf=1.86K*kg*mol-1)(2).在101325Pa压力下的沸点(已知Kb=0.52K*kg*mol-1)(3).渗透
化学
(假设物质的量浓度等于质量摩
为什么0.1mol/l的乙二醇水溶液和0.1mol/l的氯化钠水溶液的凝固点不同
其他
融雪剂原理:利用某些物质水溶液的凝固点低于0度
其他
紧急求助一条大学物理化学题,关于凝固点的.在273.15K,O₂和N₂的压力均为101.325kPa时,1kg的水能溶解O₂0.0064g,N₂0.0028g.计算1kg被202.65kPa空气所饱和了的水溶液的凝固点较纯水的
化学
Kε=1.86K•md-1g
在0.1kgH2O中含0.0045kg某纯非电解质的溶液,于272.685K时结冰,已知水的凝固点降低常数Kf为1.86K·mol-1·kg,该溶质的摩尔质量最接近于:A.0.135kg·mol-1B.0.172kg·mol-1C.0.090kg·mol-1D.0.1
化学
kg·mol-1 D.0.
大学专科化学计算题,溶解某生物碱10.0g于100g水中,测得其溶液的凝固点降低值为0.116℃.计算其相对分子质量.1600g/mol是不是太大了?
化学
某稀溶液凝固点为-0.52℃(Kf=1.86K·kg/mol)求此溶液的渗透浓度为多少
数学
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