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急问大学分析化学：用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 ((H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36) (A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C)
化学
[H3PO4] = [HPO
配制溶液定容摇匀后为什么不能再滴加至刻度线我知道一般的解释是分子间有间隙,但还有的不明白.比如要配制100mL0.1mol/LNaCl溶液,最后却不到100mL,还算配制完成吗?况且c=n/V,V不应该是溶液的
化学
50ml的滴定管,第一次用去20ml,为什么第二次用时必须要添加标准溶液至0刻度?
数学
在标准条件下,(PCO2为40mmHg,温度为37℃,血红蛋白的饱和度为100%),用酸或碱滴定全血至pH为7.4
在标准条件下，(PCO2为40mmHg，温度为37℃，血红蛋白的饱和度为100%)，用酸或碱滴定全血至pH为7.4时所需的酸或碱的摩尔数为：( )A.ABB.BEC.SBD.BB
如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是（）A．此图可完全根据1.0mol•L-1HCl溶液滴定1.0mol•L-1碳酸钠溶液的实验数据绘出
化学
．等体积的1.0mol•L-
EDTA稀释对结果的影响请问用EDTA滴定水中镁离子含量时,如果将已知浓度的EDTA稀释至原来的1/5,试验结果会不会与用原浓度溶液时保持一致（过量的EDTA与指示剂发生络合反应）?会不会因为EDTA
化学
分析化学的计算题称取喊ZnCl2的样品0.2500克溶于水,稀释至250.0ml,吸取25.00ml放入锥形瓶中,用0.01024mol.L-1EDTA滴定,用去了17.61ml,求ZnCl2的含量M(ZnCl2)----136.28
数学
已知浓度的NaOH标准溶液,吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点,对H3PO4浓度分析影响是?
数学
阅读材料，问答问题。近期汉译出版的《文明的滴定》一书收录了李约瑟1944至1966年间发表的八篇论文。据李约瑟在第六篇文章中的陈述，在1938年前后，他酝酿写作一部专著，系统讨论中国
历史
度）文明中发展，而只在欧洲发
计算以0.20mol/LBa（OH）2溶液滴定0.10mol/LHCOOH溶液至化学计量点是,溶液的pH为多少?
化学
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