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某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为3.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.20（电离度=已电离的HA分子数/起始化学

中，一元有机弱酸HA在溶剂苯

一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是（）A．溶液pH值等于5B．平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍C．若升高温度,溶液pH值增化学

aOH溶液与之反应,所得溶液

已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度化学

（2013•洛阳一模）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究．在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平化学

A）B/c（HA）W=1.0

求解化学计算题,一定要有详细步骤!已知在某温度时0.1mol/LHAC溶液的电离度为2%,求同一温度下1mol/L醋酸的电离度?并计算0.177mol/L醋酸溶液中[H+]的值. 化学

下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（）A．H—Cl的键能为432kJ/mol，H—F的键能明显高于432kJ/molB．0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55% 化学

2 溶液的浓度为0.5 m

0.2mol/LHCOOH(甲酸)溶液的电离度为3.2%.计算甲酸的电离度常数和该溶液H+浓度化学

1.已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%,求该溶液的PH值2.常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1:1,11:9,9:11混合,分别求三种情况下溶液的PH值3.把pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等化学

积混合,其pH=

已知0.1mol/L醋酸溶液的电离度为a,则VL溶液中醋酸分子的物质的量为A·0.1Vmo丨B0.1amo丨CVamolD0.1（1-a）Vmol 化学

常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH＝4,则该条件下,醋酸的电离度为化学

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