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有下列物质：①N2②Na2O2③NaCl④NH4Cl⑤NH3⑥SiO2（1）固态时属于原子晶体的有（填序号，下同）；（2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有；（3）属于共价化合物的是；（4）含非化学

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键化学

离子晶体间通过什么作用结合的是整个晶体与另外的晶体通过什么作用结合的为什么熔融状态下不像分子晶体一样破坏类似范德华力的作用力而是形成正负离子化学

分子晶体发生物理变化时是不是只会破坏分子间的作用力?含有共价键的的(例如CO2)也是吗?请各位网友最好由分子晶体物理变化的影响联系到离子晶体,原子晶体,金属晶体的物理变化的影响, 化学

有关共价化合物的说法(希望附有解答)有关共价化合物的说法:1.具有较低的熔沸点2.不是电解质3.液态时不导电4.熔化时只破坏分子间作用力A.134B.23C.1234D.3E.34F.4正确的是（）都错了！因化学

是HCl的液态，是HCl溶于

固体碘在受热时发生升华现象，有关叙述正确的是（）A．碘受热升华，破坏的是分子间作用力，未破坏I-I共价键，因此未发生吸热反应B．碘受热升华，吸收热量，发生了吸热反应C．碘化学

下列说法不正确的是（）A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由化学

HCl溶于水过程中破坏的作用力是.答案是共价键,请问为什么,HCl不是分子晶体吗,分子晶体中微粒间作用力不是范德华力吗化学

下列说法不正确的是（）A.氯化钠熔化时离子键被破坏B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物D.HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用化学

判断下列说法不正确的是（）A．干冰升华时，CO2分子内的C=O键未被破坏B．Na2O2溶于水既破坏离子键，又破坏共价键C．物质的聚集状态发生变化，只需克服分子间作用力D．共价化合物中化学

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