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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：①提纯粗盐的流程中，实验操作①②③依次为（填其他

②欲除去溶液I中的Ca2+、

我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解化学

AgCl在水中的溶解度小于在

海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在．为将这些杂质离子除净，可依次向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液化学

）A. 加过量氢氧化钠溶液，

“水晶不是纯净物,它主要是由二氧化硅组成,里面有杂质,如钾等等金属离子.所以有紫水晶,黄水晶等之分”这段话中到底有什么不适合发表的言论,求改正其他

质量为m的杂技演员（可视为质点）抓住一端固定于O点的绳子，从距离水平安全网高度为h的A点由静止开始运动，A与O等高．运动到绳子竖直时松开绳子，落到安全网上时与A点的水平距离也为物理

（2013•南京二模）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块（主要成分为MgCl2，含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子）为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：（1）化学

调节溶液的pH=9.8，其目

（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为化学

极析出。

含有较多的水称为硬水，高硬度的水不适合人畜饮用，水的硬度过大，往往也会对工农业生产造成不利的影响．某天然水含有较多的等杂质离子．对此天然水的叙述不正确的是A.该天然水具其他

煤的装置后可使之软化D.向此

某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作I为．操作II用到的玻璃仪器有烧杯（2）操作II、操作III 化学

Na 2 CO 3 溶液混合

NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：氢氧化学

）2 开始沉淀的

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