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某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，KW（D2O）=1.0×10-12mol2?L-2，若pD=-lg［D+］，则在该温度下：（1）0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=。（2）将pD=4的DCl的重水溶化学

水溶液，用重水稀释100倍，

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，Kw（D2O）=1.0×10-12，若pD=-lg{c(D+)},则该温度下有关分析不正确的是（）A0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=11B将pD=4的DCl的重水溶化学

重水溶液，用重水稀释100倍

某温度下重水中存在如下电离平衡：D2OD++OD-，KW（D2O）=1.0×10-12mol2・L-2，若pD=-lg［D+］，则在该温度下：（1）0.1molNaOD溶于重水形成1L溶液，其pD=。（2）将pD=4的DCl的化学

的重水溶液，用重水稀释100

28-10/某温度下重水中存在如下电离平衡：D2O==D++OD-,D2O的离子积常数；[D+][OD-]=1.0*10^(-12),若pD=-lg[D+],该温度下有关的分析正确的是（）?（A）0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液,pD=13（B）将pD=4的DC 化学

4的DCl的重水溶液稀释10

某温度下，重水（D2O）的离子积常数为4×10-12，若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）}，则该温度下：（1）纯重水的pD=（2）浓度为0.02mol•L-1的NaOD的溶液的D2O溶液100mL，其pD=．（3）100 化学

mol•L-1的D2SO4的

某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+]，则在该温度下，下列叙述正确的是（）A．纯净的重水中，pD=7B．1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C．1L 化学

重水溶液，其pD=12D．纯

在某温度下,重水（D2O）的离子积常数为1×10-12,若用pH一样的定义来规定pD=-lg{c（D+）},则该温度下：（2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中,pD=.答案为10,我想问计算氢氧根浓度时为什么不考虑重水化学

某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）。A纯净的重水中，pD="7"B1L溶解有0.01molDC1的重水溶化学

1 L溶解有0.01 mo

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