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将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和．试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度．（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数．化学

溶解度的一道计算,说一下选哪个,为什么已知60℃的硝酸钾的溶解度为110g∕110g水.现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,不可能有的情况是[]A．析出硝酸钾晶体的质量等于化学

C．析出硝酸钾晶体的质量大

现有60℃的硝酸钾溶液500g，保持温度不变，蒸发掉10g水，则溶液中一定保持不变的是（）A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．硝酸钾的溶解度化学

（10分）将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的化学

已知60℃时,硝酸钾的溶解度为110g,现有500g60℃的硝酸钾溶液,若蒸发掉10g水,温度恢复到60℃,不可能有的情况是（C）A.析出硝酸钾晶体的质量等于11gB.析出硝酸钾晶体的质量小于11gC.析出硝酸钾化学

化学的一道关于溶液的题目（本人升初三,目前暑假自学,问出来的问题如果太简单还请大家见谅）已知20℃时NaCl溶解度为36g/100g水,现有该温度下的食盐饱和溶液100g,若温度不变,蒸发掉10g水后, 化学

某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是（）A.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B.原溶液一化学

溶液的溶质质量分数小

在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶化学

溶液中加入10g硝酸钾固体

某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为26%，求20℃时该物质的溶解度．化学

某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。其他

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