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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，80gNH4NO3中含有氮原子数是NAB.18gNH4+中含有的电子数为11NAC.5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3NAD.6.4g 化学

移的电子数目为0.2NA

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAB.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC.8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1. 化学

子数为0.1NA

用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O该反应的氧化剂是，还原产物是；化学

；（2）（6分）计算

用NA表示阿伏加德罗常数的值，有关下列说法正确的是（）A．5.6g铁与稀硝酸反应一定转移0.3NA个电子B．常温常压下，32g氧气中含有NA个共用电子对C．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有0.5N 其他

.1NA

下列各反应中转移电子数为2NA的是（）A.22.4L氯气与足量的铜充分反应B.0.2mol浓硫酸与足量铜反应C.46g金属钠与足量的水反应D.56g铁与足量稀硝酸溶液反应化学

过量铁粉与稀硝酸反应,稀硝酸的作用是什么?在标况下,当生成2.24L一氧化氮是,有多少g铁参加反应?转移电子的物质的量为多少mol?有多少mol氧化剂被还原? 化学

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAC．各5.6g铁分其他

均为0.3NAD．24 g镁

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为，被化学

式___．

磁性氧化铁与稀HNO3发生反应：3Fe3O4+28HNO39═Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判断合理的是（）A.Fe（NO3）x中的x为2B.反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C.稀HNO3在反应中只作氧化化学

氧化铁中的所有铁元素全部被氧

铁和稀硝酸生成一氧化氮的反应中标况下如果生成了11.2L的NO那么转移了多少摩的电子```铁是过量的``` 化学

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