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共找到 86 与逆反应速率增大 相关的结果,耗时42 ms
对于2A(g)+B(g)2C(g);ΔH=-Q(Q>0),当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.
逆反应速率增大
,正反应速
化学
应速率均增大,但是逆反应速率
下列说法不正确的是()A.使用催化剂,可以加快反应速率B.可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g),增大压强正反应速率和
逆反应速率增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降低温度
化学
因素
,,我道理哪里理解错了.例如CH3COOH↔CH3COO-+H+若增大H+的浓度,则反应向逆反应方向进行,此时
逆反应速率增大
,我的问题是,只是增大了H+的浓度而没增大CH3COO-的浓度,逆反应速率为什么会
化学
该都增大啊 ,不应该只增大一
可逆反应速率与温度和压强的关系…额…还有有关正
逆反应速率增大
或减小的幅度…这个怎么判断?求解释…为什么对于可逆反应,升高温度,正逆反应速率一般都加快,降低温度,正逆反应速率
化学
不一样?帮帮忙…我想知道为什
对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()A.
逆反应速率增大
,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率
化学
逆反应速率都增大,平衡向正反
下列说法正确的是()A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响B.增大压强可以使气体分子数增多的可逆反应的正反应速率减小,
逆反应速率增大
,平衡逆向
化学
反应前后气体分子数不变的反应
对已经达到化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,降低温度时,对反应产生的影响是.()A.
逆反应速率增大
,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减
其他
D.正、逆反应速率都减小,平
可
逆反应速率增大
的措施在反应:C+CO22CO中,可使反应速率增大的措施是:a.增大压强b.升高温度c.通入CO2d.增加碳的量e.降低压强问哪些可以?为什么?可不可以说一下为什么啊?
化学
对可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,
逆反应速率增大
B.若单位时间内消耗xmolN2,同时生
化学
后,将容器体积减小为原来的一
A+B=C(可逆)增大A B浓度时 会使平衡向正反应方向移动 原因是正反应速率增大 逆反应速率不变还是正反应速率增大 逆反应速率也增大 但没有正反应增的大 增温 增压 原理是否原理一样
其他
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