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求高手详解化学三大守恒,各守恒式都是怎么出来的?请帮忙详细解释,还有怎么比较离子浓度?电荷守恒C(Na+)+C(H+)=2C(CO32—)+C(HCO3—)+C(OH—)为什么CO32—是2c?物料守恒c(Na+)==c(HCO3-)+c(CO32-) 其他

32-) + c(H2CO3

已知某温度下，0.1mol/LNaHCO3溶液中C（H+）＜C（OH-）则下列关系一定不正确的是（）A．C（Na+）=C（HCOO-）+2C（CO32-）+C（OH-）B．C（H2CO3）+C（HCOO-）+C（CO32-）=0.1mol/LC．将上述溶液稀释至0.0 其他

.01mol/L C（H+）

请问这句话是正确的还是错误的啊?NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中:c(Cl-)>c(Na+)=c(NH3H2O)参考答案认为是错误的,可我认为是对的,我是这样想的：电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)∵ 化学

=c(OH-) ,∴c(NH

下列选项中划线字读音正确的一项是（）（3分）A．肇庆（zhào）拮据（jū）涸辙（hé）探骊得珠（lí）B．绮丽（qǐ）阴晦（huì）栈桥（zhàn）言简意赅（hài）C 语文

ǐ）褴褛（lǔ）玲珑剔

下列说法正确的是（）A、4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NAB、一定温度下，氯化铵水解离子方程式：NH+4+H2O?NH3?H2O+H+，若用化学

，若用K W 表示的离子积，

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH值为4,说法正确的是A在Na2ANaHA溶液,离子种类不同B溶质量相等的Na2ANaHA溶液,阴离子相同C在Naha溶液中一定有C(Na+)+C(H+)=c(HA-)+C(OH-)+2C(A?-)D在Na2A溶液中一定化学

Na2A溶液中一定有C （N

碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c不是代表浓度吗?对啊,CO32-是带两个正电荷,那就前面加2?它已经带两个负电荷了,还给它加2,浓度不就更其他

按电荷守恒C(NA+)+C(H+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-),式子不重要,我想问,为什么C(SO32-)的系数是2有个规律带几个电荷前面系数就是几,这是为什么呢? 其他

电荷守恒Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)为什么c(CO32-)前面要加系数2,而Na2HCO3的物料守恒c(CO32-)的前面为什么不用加系数2 数学

NaHSO3溶液中的离子浓度关系c(Na+)+c(H+)====c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)为什么错了?不是满足电荷守恒了吗? 化学

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