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下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”D．化学

下列说法正确的是（）A、反应热就是反应中放出的热量B、放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C、一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总化学

学反应中，生成物的总键能大于

关于化学反应的△H的理解正确的是（）A、△H＞0的反应是吸热反应B、△H=ΣH（反应物）-ΣH（生成物）C、所有化学反应的△H都可以通过实验测出D、化学

量-反应中化学键断裂时放出的

氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）．已知该反应为吸热反应．下列说法正确的是（）A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，其他

下列说法中，正确的是（）A．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C．吸热反应只有化学

、pH增大

下列关于反应热的说法正确的是（）A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．反应热的大小与反应物所具有的能其他

与反应体系的始态和终点状态有

化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0,怎么看出正反应是气体体积增大的吸热反应.从哪里看出来的,我只能看出它是吸热反应.平衡是向正移动吧,要怎么看出化学

A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是（）A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反化学

反应是放热反应C．当 2△H

某反应吸热（△H＞0），在常温下能自发进行，则该反应的△S（）A.可能大于0B.可能小于0C.肯定大于0D.肯定小于0 化学

下列说法中正确的是（）A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B.△H＞0表示反应放热,△H＜0表示反应吸热C.△H的大小与热化学方程式中计量数无关D.当生成物释放的总能量其他

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