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一道化学平衡的题已知反应mX＋nY＝可逆qZ都是气体⊿H＜0,m＋n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡.若平衡时X,Y的转化率相等,说明反应开始时X,Y的物质的量之比为n比m.怎么判断. 化学

一道纠结的化学高考题!某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡.缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等.以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或化学

积不变,向平衡体系中加入B,

可逆反应2N2O5（气）⇌2N2O4（气）+O2（气）-Q进行到t1时达到平衡，t2时加热到一定温度后，停止加热并保温，t3时又建立新的平衡，下列图中能表示上述情况的是（）A.B.C.D. 化学

硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠来制得硫化钠．制备硫化钠的反应原理为：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）-Q，已知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒化学

__，若只改变一个影响因素，

1.对于可逆反应M+N→Q达到平衡时,下列说法正确的是A;M,N,Q三种物质的浓度一定相等B;M,N全部变成了QC;反应物和生成物的浓度都保持不变D;反应已经停止2.在一定条件下,某容器中冲入N2和H2合成NH3 化学

率为0B;随着反应的进行,正

可逆反应2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)达到平衡时,保持恒温恒容向容器可逆反应2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g)达到平衡时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是（K为平衡常数,Q为浓度商化学

的转化率增大；B.Q不变,K

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡化学

，向平衡体系中加入B，平衡可

已知某温度下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g），反应物的初始浓度分别为：c0（M）=1mol•L-1，c0（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的平衡转化率为60%，则此时平衡常数K的数值为（）A 化学

化学反应2HI=H2+I2（气）-Q逆反反应达到平衡时,如果只将容器的容积扩大5倍,则（）A.平衡不移动,混合气颜色变深B.平衡不移动,混合气颜色不变C.平衡不移动,混合气颜色变浅D.平衡向左移动,混化学

化学平衡的疑惑可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时升高温度正反应速率加快,逆反应速率（增大或减小）平衡向移动?. 化学

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