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(2012•信阳一模)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在稀土混合溶液中加入H2O2,调节pH=3,Ce3+转变为Ce(OH)4沉淀得以分离.
化学
)4↓+X(未配平).下列对
(1)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:□MnO4-+□Fe2++□═□Mn2++□Fe3++□(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应
化学
O2+□H2O═□Ce(OH
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列说法正确的是()A.还原性:Sn2+>Fe2+>Ce3+B.还原性:Fe2+>Ce3>+Sn2+C.氧化性:Sn4+>Ce4>+Fe3+D.氧
其他
氧化性:Ce4>+Fe3+>
铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用.(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用.CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反
化学
r能引起细胞的突变,可以用亚
己知Fe3+/Fe2+=0.68V,ce4+/
ce3
+=1.44V,用ce4+标准溶液滴定Fe2+溶液,到达化学计量点时电动势为(),选指示...
化学
Ce4+/Ce3+电极与pH的关系铈电极的反应非常简单,就是4价Ce得到一个电子成为3价Ce。问题:1.为什么铈电极的电势会和pH有关?2.为什么高氯酸对它电势的提升会大于硝酸?3.非标准状态下,修
其他
化学疑难求解在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+这个方程式要怎么补完整并且
化学
=== 2, 6H+
废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质.某课题小组以此玻璃粉末为原料,制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾,流程设计如下:已知:Ⅰ、酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要
化学
氢氧化钠溶液.回答以下问题:
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=Fe2++Sn4+,那么Fe2++Sn4+反应吗
数学
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