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将一定质量的镁铝合金投入200mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加5.
0mol
．L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量跟加入NaOH溶液的体积的关系如图所示．（横坐标体积的单位是mL，纵
化学
离子方程式为：___．（2）
500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.
0mol
/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况）.下列说法正确的是（）A.原混合溶液中c（K+）为2mol
化学
C. 电解得到的Cu的物质的
计算AgI在纯水中和1.
0mol
.L-1NH3溶液中的溶解度
化学
在298K时,当SO2在1升CHCl3中有1mol时,液面上SO2平衡分压为53.7kPa；当SO2在1升H2O中总量达1.
0mol
时,液面上SO2分压为70.9kPa；此时SO2在水中有13％电离成H＋和HSO3－.如今将SO2通入一个放有1升CHCl3和1升H
化学
H2O的5升容器中.其内无空
某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1.7g•cm-3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4•5H2O（设反应过程中无水份损失）.则此硫酸溶液的物质的量浓度为（）A.8.5mol•L-1B.10.
0mol
•L-1C.17.0mo
化学
l•L-1
已知反应A（g）+3B（g）2C（g）在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为。若各物质的平衡浓度分别为c（A）=2.
0mol
/L、c（B
化学
B ） =2.0 mol/L
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：①向其中一份固体中加入100mL2.
0mol
/L
化学
140mL 4.0mol/L
取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.
0mol
•L-1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为mol•L-1．（2）当加入的Ba（OH）2体积为75m
化学
下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C．将4.0gNaOH溶于100g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.
0mol
•L-1D．CO2与SiO2都属于酸
化学
实验室现有质量分数为98%，密度为1.8g/cm3的浓硫酸，完成下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为mol•L-1．（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL3.
0mol
•L-1的稀H2SO4，
化学
筒的规格是___（从下列中选
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