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下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不稳定，受热易分解③HNO2和NaCI不能发生反应④常温下0.1mol•L一1HNO2溶液的pH=2.1⑤常温下pH=3的HNO2溶液和pH=1 化学

小于7⑥常温下pH=2的HN

亚硫酸钠水解和电离的问题20摄氏度下,已知0.1mol每升亚硫酸钠电离后PH小于7参考书的答案是离子浓度Na+大于HSO3-大于H+大于（SO3）2-大于OH-大于H2SO3但是我觉得这个溶液里面不是存在弱酸（H2SO 其他

SO3-的浓度乘以H+的浓度

下列有关说法正确的是()A．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B．25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14C．pH＝6 化学

D．稀释0.01 mol·L

下列叙述不正确的是（）A.10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.制备Fe（OH）3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸化学

边搅拌，直到得到红褐色溶液D

关于0.1mol/LKMnO4溶液的配制与标定大家好，我只知道其中的一种方法，据说还有另一种方法，不知道有哪位高手知道，请告知。以下是我知道的方法：0.1mol/LKMnO4溶液的配制与标定一、配制0. 其他

KMnO4溶于300ml去离

（高一预习作业）两个判断,一个填空.判断：一.0.1molN2在25℃和101kPa时,体积约为22.4L.二.1mol气体在25℃、101kPa下的体积肯定大于22.4L.填空：5.5克CO2在标准状况下的体积是2.8L,温度不变,压强变为2 物理

__.希望有点讲解,

用20ml10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的二氧化锰固体上并加热,若不考虑浓盐酸的挥发,被氧化的浓盐酸的物质的量是A小于0.1molB等于0.1molC大于0.1mol小于0.2molD等于0.2mol为什么? 化学

如图,溶液甲为清水,乙为0.1mol/L的蔗糖溶液,FG为两个半透膜袋,G体积大于F,最初两液面相平,稳定时为什么G高于F?我认为,上升同样高度G吸水多浓度下降快膜两侧浓度差减小得多.这样不是F两侧大语文

关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确的是（）A.加水稀释过程中，c（H+）：c（OH-）的值增大B.根据以上信息，可推断NH3•H2O为弱电解质C.与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH 化学

中c（NH +4）D. 加

下面一定能说明HF是弱酸的是?1常温下NaF溶液的PH大于7 2.用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗3.HF与NaCl不能发生反应4.常温下0.1mol/L 的 HF 溶液的PH为2.35.HF能与碳酸钠溶液反应,产生二氧化碳6.HF能与化学

的水溶液能使石蕊试纸变红A1

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