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共找到 10 与1mol/LHAC②0 相关的结果，耗时5 ms
怎样用0.5mol/lhac溶液和0.5mol/lnaac溶液,配制1lph=5.0的缓冲溶液,且使缓冲溶液中HAC的浓度为0.1mol/L
数学
（1）计算100ml0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc混合溶液的pH值（2）若向此混合溶液中加入1.0ml0.1mol/L的盐酸后溶液的pH值（已知醋酸的电离常数K=1.75*10^(-5)）
化学
求解化学计算题,一定要有详细步骤!已知在某温度时0.1mol/LHAC溶液的电离度为2%,求同一温度下1mol/L醋酸的电离度?并计算0.177mol/L醋酸溶液中[H+]的值.
化学
0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHAc时,突跃范围在性范围,应选做指示剂,颜
化学
1：计算0.1mol/LHAc的pH值2：计算0.05mol/LNaAc的pH值3：计算HAc-NaAc缓冲溶液的pH值[Ac]:[HAc]=99.9:0.1HAc：Ka=1.76×10-5
数学
.求0.1mol/LHAc溶液的{H+}浓度,已知KaHAc=1.76x10^-5.
数学
是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml1mol/LHAc-10ml1mol/LNaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml0.1mol/LHCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml0.1mol/LNaOH溶液,摇匀,算出PH值
数学
（7分）常温下，两种溶液：①0.1mol／LHAC②0.1mol／LNaAC。（1）溶液①的pH7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是。（2）溶液②呈
化学
或“中”）。其原因是
常温下，两种溶液：①0.
1mol/LHAC②0
.1mol/LNaAC．（1）溶液①的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是．（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“
化学
方程式表示）．（3）两种溶液
100毫升0.20mol/LHAc和50毫升0.1mol/LNaOH混合后,稀释成1000ml,求溶液的pH为多少?
化学
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