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常温下,将含0.1molCH3COONa的溶液和0.04molHCl的溶液混合(1)混合后溶液中有两种微粒的物质的量之和为0.1mol,它们是-------和-------（2）n（CH3COO-)-n（H+）+n（OH-）=--------mol（1）答案是CH3CO 化学

O-和CH3COOH我明白,

按要求完成各题（1）已知，1molN2（g）与足量O2（g）起反应，生成2molNO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH；NH3•H 化学

解的离子方程式：NaHCO3

下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+B．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ 化学

2++H2↑

现有以下物质：①NaCl溶液、②CO2、③HCl气体、④铜、⑤熔融BaSO4、⑥蔗糖、⑦CH3COOH、⑧氨水，请回答下列问题（填序号）（1）能导电，但不属于电解质的是；（2）属于强电解质的是化学

质的是______．

（1）有下列物质①Cu②液态SO2③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦BaSO4属于弱电解质的是（填序号）（2）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓化学

浓度由大到小的顺序为：___

（1）地壳中含量最多的金属元素是画出其原子结构示意图（2）写出CH3COOH电离方程式（3）下列各组化学反应中，盐酸均为反应物，其中属于氧化还原反应的是，利用盐酸氧化学

用盐酸酸性的是______．

（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方化学

程式______．

根据下列化合物：①H2SO4②CH3COOH③NaCl④NaOH，⑤NH4Cl，⑥NH3•H2O，⑦（NH4）2SO4⑧Na2C2O4⑨NH4HSO4，回答问题：（1）⑧溶液中，盐水解的离子方程式．（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O+ 化学

-，现欲使平衡向左移动，且所

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是（）A.②①③⑧⑦⑥⑤④B.①②③⑧⑦⑥⑤④C.②①③⑦⑧⑥⑤ 化学

. ②①③⑧⑦⑥④⑤

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．根据下列化合物：（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3•H2O（5）CH3COONa请回答下列问题：（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是，溶化学

.01mol/L NaOH溶

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