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已知常温下，Cu（OH）2、Mg（OH）2溶度积常数分别为Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20；Ksp[Mg（OH）2]=3.2×10-11．Mg的相对原子质量为24．（1）常温下，某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成沉化学

液的pH大于___．（2）常

已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液其他

为3.0mol•L-1，则C

利用有关溶度积和稳定常数,求下列反应的平衡常数：（2）CuCl2-=CuCl+Cl-已知Ksp(CuCl)=1.2×10^-6,K稳（CuCl2-）=3.6×10^5.答案：K=2.31 化学

若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知化学

×10-6mol/L为沉淀完

pH＝7的时候镉的溶解度(mg/）的计算pH＝7的时候镉の溶解度(mg/）的计算镉の分子量是112(Cd=112(g/mol))镉的溶解度积Ksp=[Cd2+][OH]2=3.9x10-14 化学

常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：Ksp（Ag2SO4）=7.7×10-5mol3•L-3、Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2、Ksp（AgI）=8.3×10-17mol2•L-2．下列有关说法中，错误的是（）A．常温下，A 化学

常温下，Ag2SO4、AgC

已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3•L-3，求室温下Mg（OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度．化学

已知室温下，Cu（OH）2的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入氨水．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入氨水的体积的关化学

大一化学题,棕榈酸镁难溶物在25℃和50℃的溶度积常数Ksp分别为3.310^-12和4.810^-12,965ml50℃Mg（C6H31O2）2的饱和溶液冷却到25℃会有多少毫克的棕榈酸镁析出? 化学

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