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11．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H＜0,有下列判断,其中不正确的是(+)+A．若m+n=p+q,则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变+B2.对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD 化学

放热），有下列判断正确的是

某0.2L无土栽培用的营养也中含有kcl、k2so4、NH4cl三种溶液,测得该营养液中部分例子浓度大小为K离子的物质的量浓度为9.0,硫酸根的物质量浓度为4.0,氯离子的物质量浓度为9.0.（1）求k2so4的物质化学

该营养液中NH4cl的物质的

将2molPCl3和¬1molCl2充人一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达到平衡时,PCl5为0.4mol.此时若移走1molPCl3和¬0.5molCl2,在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量是()A0.4 化学

0.4mol B 0.2mo

（2007•揭阳二模）I．高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO（s）+CO（g）⇋Fe（s）+CO2（g）△H＞0．其平衡常数可表达为k=c（CO2）/c（CO），已知1100℃时，k=0.263．（1）温度升高，平衡移动后达化学

____（填“增大”“减小”

某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶液，测得该营养液中部分例子浓度大小为K+物质的量浓度为9.0，硫酸根离子物质的量浓度为4.0，氯离子物质的量浓度为9.0．（1）求营养化学

液中NH4Cl的物质的量是多

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．在一定温度下，用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液化学

c（CH3COO-）+c（O

现有硫酸钠和硫酸的混合溶液100mL,其中硫酸钠的浓度为0.5mol/L,硫酸的浓度为1.0mol/L.现要将上述混合溶液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L,硫酸的浓度改为2.0mol/L,应加入98%（密度为1.84g/cm3)的浓硫酸多化学

?（请附上过程）

标定盐酸的浓度时,得到以下数据：0.1011、0.1010、0.1012、0.1016判断四个数据中有无可疑值应舍弃?并计算置信度为95%的平均结果及平均值的置信区间. 其他

电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液电导率曲线如图所示。下列说法正确的是A．①溶液中c(H+)为0.200mo 化学

度高低为①>③>②C．③点溶

一架托盘天平上的分度值是0.2g，标尺的最大示数为5g．把天平放在水平工作台上，调节平衡后，在天平的左盘放入被测物体，右盘放入一个5g的砝码，指针指在分度盘中线左边的某一刻度线其他

码，直至指针指在分度盘中央

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