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共找到 48 与2MnCl2 相关的结果，耗时0 ms
2KMnO4+16HCl(浓）===2KCl+
2MnCl2
+5Cl2+8H2O当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?（我是这么想的）：:16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电
化学
.2mol的电子,所以0.1
已知：⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑶2KMnO4+16HCl=2KCl+
2MnCl2
+5Cl2+8H2O在强酸性溶液中,将高锰酸根离子、亚铁离子、铁离子、碘离子四种离子的溶液混合,充分反应后1.若溶液中碘离子
化学
剩余,则溶液中可能还有___
在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+
2MnCl2
+5Cl2+8H2O中，氧化剂是______，氧化产物是______．
化学
2KMnO4+16HCl=
2MnCl2
+5Cl2+2KCl+8H2O,3小问1）求盐酸体积.（单位：L）盐酸密度1,19 g/cm3,浓度78％.有345g高锰酸钾.反应效率98％.b) 反应生成8mol氯气,装入容积为1L,温度95度的瓶中.求理想气体情况下氯气在
化学
所受压力c) 条件同上,求真
1）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+
2MnCl2
+8H2O+5Cl2↑(3)2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2判断相关还原性：氧化性：
化学
实验室也常用高锰酸钾(KMnO4)与浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+
2MnCl2
+5Cl2↑+8H2O.现在用足量的密度为1.19g*cm-3,质量分数为36.5%的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应,产
化学
积为1.12L.1、写出实验
有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl,②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋
2MnCl2
＋5Cl2↑＋8H2O.针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______,还原剂的还原性强弱顺序为________.(2)反应①
化学
氧化产物和还原产物质量比为_
实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+
2MnCl2
+8H2O+5Cl2↑若反应中有0.5 mol电子转移,被氧化HCl的物质的量是多少?生成标况下的Cl2的体积为多少L
化学
KMnO4溶液与浓HCl反应，可生成Cl2：2KMnO4+16HCl=2KCl+
2MnCl2
+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？
化学
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)2KMnO4+16HCl(浓）=
2MnCl2
+5Cl2↑+8H2O(3)Ca(ClO)2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O这三个式子中哪个不是生成1molCl2时转移2mol电子,为什么
化学
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