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已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）.现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ；在相同条件下向化学

到平衡时吸收的热量为Q2 k

合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．（1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化化学

间内，.v（H2）=____

使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）。下列说法错误的是A．升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大化学

积不变），混合气体的密度不变

合成氨工业是我省开磷集团的重要支柱产业之一．氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2⇌2NH3．该可化学

lN2的同时生成3mmolH

在一定条件下，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，△S=-93.0J•（mol•K）-1，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：①根据本化学

自发进行的最高温度为： __

已知常温常压下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，DH=-92.4kJ×mol-1。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q 化学

和 3mol H 2

已知Ⅰ．N-N键键能为167kJ•mol-1，N≡N键键能为942kJ•mol-1，Ⅱ．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1则反应：N4（g）+6H2（g）═4NH3（g）△H=（）A.+1066.4kJ•mol-1B.-1066. 化学

1066.4 kJ•mol-

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•m 化学

•mol-1． A. HI>

（1）氨在国民经济中占有重要地位．工业合成氨的反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填化学

：1mol N-H键断裂吸收

已知298K时，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92.2kJ?mol-1ΔS＝-198.2J?mol-1?K-1。请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行。化学

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