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关于平衡移动的不一定平衡右移,产物的量增多,但生成物占混合物的百分含量不一定增大书里举了两个例子（N2+3H2可逆符号2NH3,增压平衡右移NH3的百分含量一定增大.但对2NH3可逆符号N2+ 化学

质的量也增大,所以百分含量不

1.在一定条件下,N2和H2以1:3的体积比混合,当反应N2+3H2=（可逆）2NH3达到平衡时,混合气体中NH3的体积百分比是20%,求在这条件下,反应开始时气体的总体积跟平衡时气体总体积之比2.反应2SO2+O2=（化学

的起始浓度为 8mol/L

断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A-B的键能.已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式:N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4k 化学

键能是（　　）A. 431

选修4化学反应速率中v=kc（）是什么在反应N2+3H2=2NH3中,v=kc(N2）c1.5(H2)c-1(NH3)但是在反应H2O2+2HI=2H2O+I2中,v=kc(H2O2)c(HI)这到底是为什么? 化学

1.已知N2和H2混合,使其在一定条件下发生反应生成NH3：N2（g）+3H2（g）←→2NH3（g）.取容积固定不变且相等的密闭容器A和B.向A中加amolN2和3amolH2,未加NH3；向B中加入2amolNH3,未加N2和H2.控制相同的化学

反应且达到化学平衡状态.实验

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2⇌2NH3，1molN2反应后能量变化为（）A．放出热量118.6kJB．放出热量92.4kJC．吸收热量1471.6kJD．吸收热量990.6 化学

6kJ

工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应经过20分钟在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量化学

4

在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法中能够表明反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不化学

容器中共存

在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0.达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B. 化学

C. 降温，v（正）、v（逆

液氨是一种良好的储氢物质．已知：①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1②液氨中2NH3（l）⇌NH2-+NH4+（1）氨气自发分解的反应条件是（填“低温”或“高温”）．（2）图1为某温度化学

生成氢气的初始速率．反应的活

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