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过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4+H2O2。其流程如下化学

2 。其流程如下

用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.NaCrO2+Br2+NaOH— 化学

稀）4.NaCrO2 +Br

用离子—电子法配平下列反应1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.NaCrO2+Br2+NaOH— 化学

4(稀） 4.NaCrO2

1.KMnO4+K2SO3+KOH——K2MnO4+K2SO42.(NH4)2S2O8+FeSO4——Fe2(SO4)3+(NH4)2SO43.KMnO4+PbSO4——PbO2+MnSO4+H2SO4(稀）4.NaCrO2+Br2+NaOH——Na2CrO4+NaB 化学

r2 + NaOH ——Na

过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4(NH4)S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：化学

H4)2S2O8中硫元素的化

有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎．过硫酸铵（NH4）2S2O8中硫（S）元素的化合价（）A．+7B．+6C．+4D．-2 化学

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是（）A.X可能含有2种盐B.Y可能含有（NH4）2SO4C.a是SO3D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 化学

在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列说法不正确的是（）A．可以利用该反应检验Mn2+B．氧气性比较：S2O82-＞M 化学

以为盐酸D．若有0.1mol

用(Nh4)2s2o8和KI反应测反应速率常数为什么要加入KNO3和(NH4)2SO4.他们的作用是什么化学

化学反应速率与活化能试验中,如果实验中先加(NH4)2S2O8溶液,最后加KI溶液会有何影响? 生物

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