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高二化学平衡的一个问题我想不通求助.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)和2HI（g）=H2（g）+I2（g）对于这两个可逆反应增加反分别应物的浓度为什么第一个的转化率减少第二个不变?还想问下第一个反应化学

合成氨由天然气制CH4+H20==CO+3H2第一问：1立方米的天然气可以产生氢气多少MOL?CH4+O2==2CO+4H2,这是甲烷和氧气的反应第二问：假设甲烷同时与水蒸气和氧气反应,甲烷按照上述两式反应产生体积和化学

混合反应,产物气体组成为R如

由於反应3H2+N2=NH3,计算有多少克氨,在1个大气压,25℃下反应,得到5升的H2.我知道第一步是nH2=pV/RT=0.205mol,但是这一步我自己怎么也算不出来这个结果,现在想请问,压强p,体积v,气体常数R,还有数学

这个结果?之后的步骤是nNH

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