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共找到 24 与3H22NH3 相关的结果，耗时4 ms
1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+
3H22NH3
。氨气在氧气中能燃烧，燃烧时放出大量热量。近年来，科学家发现用催化剂在常温下就能
化学
气的过程，则从反应开始到完成
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。⑴目前合成氨的技术原理为：N2(g)+
3H22NH3
△H=-92.4kJ/mol该反应的能量变化如图所示。①在反应体
化学
加入催化剂，反应速率增大，
一道化学有关化学平衡的题目2．等效平衡问题6．恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2+
3H22NH3
（1）若开始时放入1molN2和3molH2,达到平衡后,生成amolNH3,这时N2的物质的量为
化学
（2）若开始时无NH3,
大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值（K表示平衡常数）：N2+O22NON2+
3H22NH3
温
化学
400℃ K 3
化学平衡常数的推导可逆反应N2+
3H22NH3
起始条件1mol1mol0mol反应进度ζ（1-ζ）mol(1-3ζ)mol2ζ当反应进度为ζ时各组分浓度为：N2=(1-ζ)/(1-2ζ)H2=(1-3ζ)/(1-2ζ)NH3=2ζ/(1-2ζ)为什么是N2=(1-ζ)/
其他
-2ζ) 为什么是N2 =
现在我国工业合成氨的适宜条件是N2+
3H22NH3
，随着科技进步、材料性能的改善，改善合成氨适宜条件的努力方向是（）A.仍用铁触媒作催化剂，再大幅度提高温度B.寻找新
化学
大压强 D.寻找新的催化剂
可逆反应N2+
3H22NH3
是工业上合成氨的重要反应．（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式（热量用E1、E2或E3表示）（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的条件，请解释原因
化学
、H2和NH3的量），图2表
下列说法中可以证明反应N2+
3H22NH3
+Q已达到平衡状态的是A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键生成B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH-H键断裂C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN-H键断裂D.1molN≡N键断裂
化学
裂的同时,有6mol N-H
已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋
3H22NH3
，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．4
化学
B．945.6kJ C．6
已知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式N2+
3H22NH3
ΔH=-92.4kJ·mol-1，则N≡N的键能是()A.431kJ·mol-1B.945.6kJ·mol-1C.649kJ·mo
化学
B.945.6 kJ
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