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最简单的三角函数5.61+12.6*sin4.35/6.21的运算出凑数学

已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H 其他

c(HCO3−)c(H2CO

82°-57°14′22″=13°39′5″+61°48′59秒=54°36′18″×三分之二=159°2′32″-28°31′42″×3= 数学

（2013•东城区模拟）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（）H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7A．相同条件下，同浓度的NaClO溶化学

溶液和Na2CO3溶液的碱性

已知在25℃时，CH3COOH、HClO、H2CO3和H2SO3的电离平衡常数分别为CH3COOHK=1.75×10-5HClOK=2.95×10-8H2CO3K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11H2SO3K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7 化学

1.02×10-7（1）写出

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75ⅹ10-5Ka=2.98ⅹ10-8Ka1=4.3ⅹ10-7Ka2=5.61ⅹ10-11Ka1=1.54ⅹ10-2Ka2=1.02ⅹ10-7下列离子方程式正确的是（）A 化学

量的CO2通入NaClO溶液

已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.NaClO溶液中通化学

正确的是（　　）A. NaC

若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知化学

×10-6mol/L为沉淀完

（2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是（）A.饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B.在Mg（OH）2悬浊液中加入饱化学

溶液后，Mg（OH）2不可能

（2010•漳州二模）25℃时，已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是（）A.饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B.在Mg（OH）2悬浊液中加入饱化学

溶液后，Mg（OH）2不可能

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