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7.8克某常见的烃完全燃烧后生成的气体通入足量的石灰水，得到60克沉淀，测得在同温、同压、同体积时该烃的质量是H2质量的13倍，请通过计算写出它的结构简式．化学

（七009•肇庆一模）已知的Ksp[Cu（OH）七]=七.七×10-七0、Ksp[F2（OH）3]=b.0×10-38，Cu七+和F23+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：得.7和3.七．现在向pH=0、浓度均为0.0bmol•L-1&bbsp;的Cu七+、F23+溶化学

中加入某一固体，以中和H+调

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的流程如图．离子开始沉淀时的PH完全沉淀时的PHFe3+1.93.2Fe2+7.59.7Zn2+6.48.0 化学

Zn2+ 6.4

为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH＝3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀.结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有.答案是Al,Ni.为什么没有Fe?图化学

已知的Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2．现在向pH=0、浓度均为0.04mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体化学

3+ 溶液中加入某一固体，

碱式硫酸铁Fe（OH）SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：已知：Fe3+沉淀完全时的pH=3.1，Fe2+沉淀完全时的pH=9.7（1）请写其他

____．（2）加入硫酸的作

工业上用菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰，其流程示意图如图：已知：生成氢氧化物沉淀的pHMn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀时8.36.32.74.7完全化学

完全沉淀时 9.8

软锰矿的主要成分是二氧化锰，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以制备高纯度的硫酸锰晶体，其流程如下所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7 化学

Al3+ 3.8

将锈铁钉放入过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈铁钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得的溶液（pH‹1）进行相关实验．已知pH为2.7-3.7时，Fe（OH）3沉淀完全，pH 化学

生以下反应：4Fe（OH）

工业上以β-锂辉石（主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2 化学

下的溶解度分别为34.2g、

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