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(1)已知热化学方程式:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.
8kJ
•mol-1.该反应的活化能为167.2kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为.(2)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,
化学
蒸气,并放出大量的热量.已知
已知工业合成氨:2N2(g)+6H2(g)⇌4NH3(g)△H=-184.
8kJ
/mol.一定条件下,现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙:①向甲中通入1molN2和3molH2,达到平衡时放出热量Q1kJ;②向乙中通入0.5mo
化学
衡时放出热量Q2kJ.则下列
(1)氨在国民经济中占有重要地位.工业合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1.①若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q184.
8kJ
(填
化学
:1mol N-H键断裂吸收
下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/molB.H2(g)+12O2(g)═H2O(l);△H=-285.
8kJ
/molC.2SO2+O2═2SO3;△H=-196.6kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═
化学
(g)═2H2O(l);△H
臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应.如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s);△H=-235.
8kJ
•mol-1,已知2Ag2O(s)=4A
化学
-1,则O3转化为O2的热化
下列有关反应热的叙述中正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1,则氢气的燃烧热为241.
8kJ
•mol-1B.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,升高温度,该反应的△H
化学
s)+O2(g)═SO2(g
已知:下列判断正确的是???(???)A.氢气的燃烧热:△H=-241.
8kJ
/molB.相同条件下,充分燃烧1?molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多
化学
2 S (g) 放热
已知氢气和甲烷的燃烧热分别为258.
8kJ
/mol和889kJ/mol。若燃烧0.25mol甲烷和燃烧一定量的氢气放出的热量相等,则氢气的量约为()A.0.1gB.1.72g
化学
C . 0.05mol
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)()A.2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(燃烧热)B.2S(s)+2O2(g)═2SO2(g);△H=-269.
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/mol(燃烧热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O
化学
)+H2O(l);△H=-5
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:则下列说法不正确的是()a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ•mol-1b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)═3H2(g)+2CO(g)△H=+13.
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•mol-1.
化学
.A. 由a、b知:2H2(
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