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设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB.反应3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)△H=-
92kJ
/mol,若放出热量4.6kJ,则转移电子数目为0.
化学
g乙烯与丙烯的混合气体中含有
如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:(1)反应I:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-
92kJ
•mol-1图2是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X
化学
或“压强”),判断L1、L2
已知拆开1molH–H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ;形成1molN–H键,会放出能量391kJ,在反应N2+3H22NH3中,每生成2molNH3,A.放出
92kJ
热量B.吸收
92kJ
热量C
化学
J热量 C.放出209
已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是()A.431KJ/molB.946KJ/molC.649KJ/molD.869KJ/mol
化学
(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1H2(g)=H2(l)ΔH=-0.
92kJ
·mol-1O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1请写出液氢和液
化学
(l)=H 2 O(g) Δ
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-285.8kJ·mol-1①H2(g)=H2(l)ΔH2=-0.
92kJ
·mol-1②O2(g)=O2(l
化学
(g)=O 2 (l) ΔH
根据下列热化学方程式,判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.72kJ•mol-1I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H=+51.
92kJ
•m
化学
•mol-1. A. HI>
合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-
92kJ
/mol.向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2,在一定条件下发生反应.(1)反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化
化学
间内,.v(H2)=____
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