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在下列比较中，正确的是（）A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HFB．碱性：NaOH>Al（OH3）>Mg（OH）2C．微粒半径：F―Na>K> 化学

以下比较中，正确的是（）A．微粒半径：O2-＜F-＜Na+＜Li+B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜RbC．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2D．共价键的键能：C-C＞C-Si＞Si-Si 化学

在下列比较中，正确的是（）A．受热稳定性：HI>HBr>HCl>HFB．碱性：NaOH>Al（OH3）>Mg（OH）2C．微粒半径：F―Na>K>Rb 化学

锗（Ge）、锡（Sn）、铅是第ⅣA元素，三种单质的熔点依次为1211℃、232℃、237.5℃．下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是（）A.熔点：GeCl4Sn（OH 化学

单质分别与稀硫酸反应，速率依

以下各项叙述中错误的是（）A．同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小B．碱金属单质的密度比较为Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．碱金属单质的熔、沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞CsD．碱金属单质还化学

（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．①请写出B单质对应元素原子的电子排布式．②单质A、F对应的元化学

③A与B对应的元素形成的10

图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）图中d的单质对应元素原子的电子排布式是（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成化学

子中性分子X的空间构型为__

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1 化学

10电子中性分子X的空间构型

下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态化学

第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是[]A．单质有较高的熔点B．“类钫”在化合物中呈+1价C．“类化学

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