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下列说法错误的是()A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.将水加热,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw变大C.向溶液中加酸、
化学
强电解质、弱电解质
根据水溶液中存在的平衡关系,判断下列说法正确的是()A.往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液,Kw变小B.往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L-1NaI溶液,无明显现象产生C.室温下,稀释0.1mol•L-1
其他
浓度的氨水与盐酸混合后所得溶
25℃时水中存在电离平衡:H2O⇌H++OH-,下列关于水的说法,不正确的是()A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱
其他
下列叙述正确的是()A.c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)×c(OH-)=1×10-14C.将水加热,KW增大,pH不变D
化学
(2014•淮安三模)下列说法正确的是()A.一定温度下,反应2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0B.温度一定时,向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液,水的离子积常数Kw不变C.
化学
由于Ksp(BaSO4)<K
下列说法正确的是()A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-9mol•L-1B.温度相同时,在弱酸溶液和强碱稀溶液中,水的离子积常数Kw相同C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,
化学
Cl溶液,消耗NaOH的物质
25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀醋酸,平衡逆移,c(H+)降低B.将水加热,KW增大,pH不变C.向水中加入少量固体硫酸氢钾,c(H
化学
溶液中,水电离c(H+)之比
常温下,水的离子积为Kw,下列说法正确的是()A.在pH=11的溶液中,水电离出的c(OH-)一定等于10-3mol/LB.将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后,溶液的pH一定等于7C.将物质的量浓
化学
,则反应后溶液中c(H+)=
25℃时,水的电离达到平衡状态,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,氢氧根离子浓度降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,氢离子浓度增大,Kw不变C.向水中
化学
下列说法正确的是()A.水的离子积常数KW随温度改变而改变,随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小,表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的
化学
而与溶液中的离子浓度无关
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