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某原电池的总反应离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.Cu为正极，Fe为负极，电解质溶液为FeCl3溶液B.石墨为正极，Fe为负极，电解质溶液为Fe(NO3)3 化学

负极，电解质溶液为Fe 2

下列说法正确的是（）A.Na2O2、MgO、Fe2O3均属碱性氧化物B.NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均属钠盐C.Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均属难电离物质D.Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均属碱化学

爲什麽同一種元素的離子或原子價態越高半徑越小?用Fe原子,二價Fe離子,弎價Fe離子作例子說明. 物理

配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，化学

__．Fe（CO）x在一定条

1.相同质量的Na.Mg.Al.Fe.Zn五种金属分别与足量HCl反应,求生成气体物质的量之比为多少?2.相同物质的量的Na.Mg.Al.Fe.Zn五种金属分别与足量HCl反应生成气体物质的量之比为（过程）3.Na.Mg.Al.Fe.Zn 化学

l反应生成相同质量的氢气,求

30gMg和Fe的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气2g,求Mg和Fe的量老师上课是这么做的：设MgxmolFeymol24x+56y=302x+2y=2我想问大家其中2x+2y=2老师说的是失电子等于得电子.等号左边我知道是Mg和Fe各失化学

的2我不明白,难道不应该是4

Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体．回答下列问题：（1）Fe（OH）3胶体呈色，制取它的化学方程式为FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O△ 化学

+3HCl．（2）通过___

某蓄电池反应为NiO2+Fe+2H2O放电充电Fe（OH）2+Ni（OH）2．（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是（填下列字母），放电时生成Fe（OH）2的质量18g，则外电路中转移的电子数是．A 化学

）2 D．Ni（OH）2（2

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（SCN）3，[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3等．（1）Fe2+基态核外电子排布式为．（2）与CN-互为等电子体的一种分子是：，CN-可在TiO2作光催化剂化学

元素的电负性由大到小的顺序为

求助FeO的晶胞结构与氯化钠的晶胞结构相似FeO中存在缺陷会出现一个Fe²＋空缺而另两个Fe²＋这时仍呈电中性但Fe与O的比值发生变化已知存在缺陷的氧化亚铁晶体的化学式为Fe0.95O 化学

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