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（2012•信阳一模）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，调节pH=3，Ce3+转变为Ce（OH）4沉淀得以分离．化学

）4↓+X（未配平）．下列对

（1）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：□MnO4-+□Fe2++□═□Mn2++□Fe3++□（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应化学

O2+□H2O═□Ce（OH

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+下列说法正确的是（）A．还原性：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+B．还原性：Fe2+＞Ce3＞+Sn2+C．氧化性：Sn4+＞Ce4＞+Fe3+D．氧其他

氧化性：Ce4＞+Fe3+＞

铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反化学

r能引起细胞的突变，可以用亚

己知Fe3+/Fe2+=0.68V,ce4+/ce3+=1.44V,用ce4+标准溶液滴定Fe2+溶液,到达化学计量点时电动势为(),选指示... 化学

Ce4+/Ce3+电极与pH的关系铈电极的反应非常简单，就是4价Ce得到一个电子成为3价Ce。问题：1.为什么铈电极的电势会和pH有关？2.为什么高氯酸对它电势的提升会大于硝酸？3.非标准状态下，修其他

化学疑难求解在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式：Ce3＋+H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+这个方程式要怎么补完整并且化学

=== 2, 6H+

废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要化学

氢氧化钠溶液．回答以下问题：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=Fe2++Sn4+,那么Fe2++Sn4+反应吗数学

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