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已知：金属铁（含杂质碳）在酸性溶液中发生析氢腐蚀，总反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为：4Fe+3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓．某课化学

食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞

铁元素核外有26个电子（1）铁元素位于元素周期表中第周期，第族．（2）Fe3+的电子排布式．（3）Fe2+的外围电子轨道表示式．（4）为什么Fe3+在自然界Fe的各种存在形式中最为常见化学

是___．

Fe2+氧化为Fe3+,c（Fe3+）为什么变为0.110-5mol·L-1已知K(Zn(OH)2)=1.210-17,K(Fe(OH)3)=4.0*10-38,在c(Zn2+)=0.68mol·L-1,c(Fe2+)=0.0010mol·L-1的溶液中,要将铁除净化学

0 mol·L-1 的溶液中

如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（）选项现象离子方程式AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-BII溶液由浅绿色变为红色Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-═Fe（化学

化Cl2+2OH-═Cl-+

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP/250C8．0×10-162．2×10-204．0×10-38完全沉淀时的pH范围≥9．6≥6．43～4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的化学

的说法不正确的是A．向该混

高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域．以工业级氧化锌（含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+、Cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0 化学

取的措施有（写两种）：___

选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（）A.4种B.5种C.6 化学

向酸化的Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液，用离子方程式表达反应过程．则下列离子方程式肯定不正确的是（）A．2Fe3++2I-→2Fe2++I2B．2NO3-+6I-+8H+→2NO↑+3I2+4H2OC．5NO3-+Fe3++16I-+20H+→Fe2++5NO↑+8 化学

+8I2+10H2OD．2N

帮我.一些不会的方程式.Fe3O4+HI→?条件?FeSO4+NaOH→?现象?条件?Fe2（SO4）3+NaOH→?现象?条件?CO+FeO→?过量Fe片投入浓硝酸中的反应（按先后顺序）?过量Zn片呢? 化学

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I->Fe2+>H2SO3>NO 化学

．I- > Fe2+ > H

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