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化学反应原理这本书中,有条式子△H=H(生成物)-H(反应物)*H是指焓,还有条式子说△H=Q=生成物的键能总和-反应物的键能总和.还有的说E(反应物)=E(生成物+Q(E表示能量,Q表示反应吸收或放出的热化学

下列说法中正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H 化学

下列说法正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜OC．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中化学

焓变指的是H(反应产物）—H（反应物）可是为什么又会等于反应前物质的总键能减去反应后的物质的总键能?ΔH=H(反应产物）—H（反应物）ΔH=反应物总键能—生成物总键能焓和键能是什么关化学

热化学反应式的算的焓（前后系数不一样)有的热反应方程式,前面系数和是4,后面是加起来为5.这怎么算△H.请指教. 其他

下列说法正确的是（）A.反应焓变是指1g物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时，△H>0，反应吸热时，△H<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反化学

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