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在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A.4molB.3molC.2.5molD.1.2mol 化学

（2014•松江区一模）分解水制氢气的工业制法之一是硫--碘循环，主要涉及下列反应：Ⅰ．SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI；Ⅱ.2HI⇌H2+I2；Ⅲ.2H2SO4→2SO2+O2+2H2O．（1）分析上述反应，下列判断正确的是化学

温下进行b．反应I中SO2还

H2(g)+I2(g)=2HI(g),628K时K=54.4,H2和I2各为0.2mol,并在该温度和5.10kPa下达到平衡,求I2的转化率. 化学

I2(g)+H2(g)=2HI（g转化率问题I2(g)+H2(g)=2HI（g）增大HI的浓度书上说转化率不变.那照此推论难道我减少HI的浓度转化率也不变吗总感觉有点问题谁能帮我说说加减产物这转化率怎么看的啊? 其他

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．（2）X、Y两化学

中共有38个电子，若XY2为

（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2只含有极性键的是，既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极化学

族元素能形成XY2型化合物，

当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g）B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）化学

在一个多反应中,化学平衡常数怎么求,是不是用最终的平衡求,求详解将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g)+HI(g)；①2HI(g)-----H2(g)+I2(g)②两个都为可逆反应,当反化学

=0.5mol/L ,C(H

下列叙述中可以说明反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率v 化学

2]：[I2]=2：1：1⑥

高二化学、2HI=H2+I2为什么增大HI的浓度,HI的转化率不变? 化学

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