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火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1H2O2（l）═H2O（l）+12O2（g）△H=-98kJ•mol-1H2O（l）═H2 化学

-1H2O（l）═H2O（g

炽热的炉膛内有反应：：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392kJ•mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-564kJ•mol 化学

12H2（g）+O2（g）=

（1）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1③H2O（g）═H2O（l）△ 化学

3=-44.0kJ•mol-

甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol③H2O（g）=H2O（l）化学

△H3=-44.0KJ/mo

下列说法正确的是（）A．CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40 其他

40.0g NaOH的稀溶液

关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJmol-1下列叙述化学

确的是（　　）A. CO的燃

(14分)为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝—566kJmoL-12H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝—483. 化学

2O（g）＝H2O（l）

根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（）C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1═175.3kJ•mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2═-566.0kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H 化学

571.6kJ•mol-1．

（2014•蓟县一模）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=566kJg•moL-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=483. 化学

H2O（g）═H2O（I）

已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（化学

：1B．2：1C．3：1D．

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