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在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100mL）化学

某温度（T℃）时，测得0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的Kw=．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合．（1）若所得混合液为中性，且a=11，b=3，则Va：Vb=．其他

若所得混合液的pH=10，且

使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应.若Zn完全溶解,同时生成标况下SO2和H2的混合气体为33.6L,并将反应的溶液稀释至1L,测德溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.提示：Zn+2H 化学

O4+SO2+H2O下面的还

现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示．（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为，产生气体的质量为g．化学

质量；（3）求恰好完全反应是

（2012•泰州二模）向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是其他

中c（HNO3）=0.5 m

下面哪些除杂方式是对的?（应该只有两个）1.除去CaO中的CaCO3——高温灼烧2.除去KCl中的K2CO3——加足量希盐酸3.除去锌铜混合物种的锌——加希H2SO4,再过滤,用水冲洗,干燥4.除去锌铜混合物种化学

还会蒸发溶剂所有除杂中加入

2013绍兴科学)27．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去.步骤如下(所加试剂均过量)：混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和化学

滤液2；滤液2中加入试剂C

(2013绍兴科学)27．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去.步骤如下(所加试剂均过量)：混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和化学

滤液2；滤液2中加入试剂C,

用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液．下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极化学

移动

现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol•L-1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L．已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0，183、0.274和0 化学

欲使溶液中的金属阳离子完全转

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