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煤焦油的成分主要是芳香烃类化合物。萘的分子式是C10H8，结构简式是。在30～60℃条件下，萘可用浓HNO3和浓H2SO4的混酸进行硝化，生成的一硝基取代物有A.1种B.2种C.3种D.4种其他

2摩尔碘（I2）和3摩尔碘酸酐（I2O5)的混合物在浓硫酸中反应生成（IO)2SO4；若在发烟硫酸（化学式为H2SO4·SO3)中反应得I2(SO4)3.后者小心和水反应得碘和四氧化二碘.请写出I2(SO4)3及其和水反应的化学

某温度（t℃）时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：①若所得混合液为中性，则a：b=；②若所得混合液的pH=2，则a：b=．化学

1·化学性质指那些方面?2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2怎么读?3.水的蒸发和水的电解都生成气体,他们都是化学变化.）（对,为什么?）4.水蒸发后化学性质没有变（分析并解释）5.空气中的氮气,氧气经混合他化学

H2O=2H2+O2装置中事

现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液成酸性：在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和．（1）原混合物中Na2SO4质量是多少克？（2）化学

.1%）

现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液并不断搅拌使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生化学

发生反应的总离子方程式为

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）A.可制取氨气B.可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.可制备Fe（OH）2并容易观察到白色沉淀D.可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化学

把11克金属混合物加入足量的稀H2SO4中，在标准状况下产生0.5mol气体，则混合物中所含的金属可能是（）A.Al和MgB.Al和ZnC.Zn和FeD.Fe和Mg 化学

浓H2SO4密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（）（1）若C=9.2则a＞10b＞49%（2）化学

2则a＞10 b＜49%（

实验室制取硝基苯常用如图装置。（1）苯的硝化反应是在浓H2SO4和浓HNO3的混合液中进行的，其中浓H2SO4的作用是。（2）在往试管中加入苯时为何要逐滴加入且不断振荡化学

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