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下列说法，正确的是（）A．第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强B．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．离子化合物中阴、阳离子间存在静电化学

下列关于物质性质的比较，正确的是（）A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HFD．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 化学

下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致化学

下列说法正确的是（）A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧化学

下列判断正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.根据金属活动性顺序表，氧化性：Fe3+>Cu2+>Mg2+D.碱性化学

下列叙述不正确的是A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体B．CO2和CH4都是由极性键构成的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D．NaHSO4溶于水时既有化学

微粒3216S它与Na+形成化合物的电子式为、与H原子形成化合物的电子式为．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质）个质子和10个电子）的电子式、、、、；在HF、HCl、HBr、HI 化学

请写出下列酸的酸式酸根和酸根．（1）HBO2，HNO2，HF，HAlO2；（2）HPO3，H3PO3，HPO2；（3）H2SO3，H2S2O3，H2S；（4）HClO4，HClO3，HClO；（5）HBrO4，HBrO3，HBrO，HBr；（6）HIO4，HIO3，HI 化学

O，HI．

电负性和酸碱性难道不是一致的吗?卤族元素电负性从（周期表）上到下,逐渐变小（F>Cl>Br>I).根据路易斯电子酸碱理论,这四种元素的碱性应该是（I->Br->Cl->F-),酸性应该是HF>HCl>HBr>HI,而为什其他

下列叙述正确的是（）A.在晶体硅中，Si原子与Si-Si键数目比为1：2B.分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高D.干冰和氯化铵分别受化学

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