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下列说法正确的是（）A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C．对已达到化学平衡的化学

而与溶液中的离子浓度无关

氢离子浓度=根号下Ka*c酸的推导过程其他

已知c（H+）与多元酸电离常数,如何求多元酸浓度?比如说H2CrO4,Ka,1=5.6×10-2,Ka,2=6.2×10-5,c(H+)=10-5,那c（H2CrO4）是多少?漏了一节课没听,好多不懂了.具体讲方法, 数学

证明一元弱酸的电离平衡常数与水解常数的乘积=水的离子积书中证明如下：Kh=c(HA)c(MOH)/c(MA)c(HA)=c(H+)c(A-)/Ka(弱酸电离常数）,然后代入上式即可.但是一元弱酸水解程度和电离程度往往不同,那化学

!请问究竟是为什么

已知25℃时醋酸的电离平衡Ka=1.8x10^-5,则此时0.1mol/LCH3COONa水溶液中,c(OH-)= 化学

H3O=（根号）Ka[HA]+Kw为什么在5%的相对误差下,当Ka[HA]>20Kw时Kw可以略去?还有,为什么c/kw>400时可以用酸的初始c代替平衡[HA],拜谢! 其他

无机化学的H3O+的计算式子转化问题一元弱酸HA中有这个式子：Ceq(H3O+)=Ceq(A-)+Ceq(OH-).根据20倍近似规则可知当Ceq(A-)>20Ceq(OH-)时,即c(HA)*Ka(HA)>20Kw时可忽略Ceq(OH-)不计算.我不明白中括号里数学

里面的推论是怎样来的?

计算25℃时0.10mol/dm3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液的pH值(提示：在0.10mol/dm3酸溶液中,当Ka＞10-4时,不能应用ceq(H+)≈√Ka·c这一近似公式). 化学

若所用醋酸溶液的浓度极稀,是否还可用Ka=[H+]2/C求解离常数?为什么? 化学

在醋酸电离常数测定的实验中若所用HAc溶液的浓度极稀,是否还能用近似公式Ka=[H+]2/C来计算K,为什么?1.若所用HAc溶液的浓度极稀,是否还能用近似公式Ka(HAc)=c(H+)^2/C（HAc）来计算K,为什么?2.配置化学

燥,为什么?

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