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工业上可用亚氢酸钠和盐酸为原料制备ClO2,反应如下:5NaClO2+4HCl(稀)═5NaCl+4ClO2↑+2H2O(主反应)NaClO2+4HCl(浓)═NaCl+2Cl2↑+2H2O(副反应)下列说法正确的是()A.主反应和副反应的
化学
副反应中氧化剂和还原剂物质的
(1)检验C12的实验方法:(2)C1O2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:.
化学
工业上常利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应生产漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),实验室可用如图1装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程.已知:Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气
化学
于38℃时析出晶体NaClO
亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始反应缓慢,稍后产生
化学
物浓度降低B. 酸使HCl
亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为pH相同的稀硫酸,开始时反应缓慢,稍后产生
化学
物浓度降低B. 酸使HCl
亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出固体是无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.利用下图所
化学
(1)组装好仪器后,检查装置
许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。已知:纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题
化学
中应维持NaOH稍过量,判断
ClO2是一种新型的自来水消毒剂,工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2,其化学反应如下Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2,下列说法正确的是()A.反应前后只有氯元素的化合价发生了变化B.反应前后所属物质
化学
NaCl02中钠元素的质
NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒.用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH,经测定,25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示(Cl-没有画出).则该温度下,下列分析不正确的
化学
lO2的电离平衡常数Ka=1
NaClO2爆炸生成什么
化学
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